Составьте уравнение в соответствии со схемой привращений:
5-9 класс
|
ZnS -> H2S -> S -> H2S -> SO2
Для уравнений окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса
1. ZnS=2HCl(конц)=ZnCl2+H2S
2.H2S=H2+S
восст. O+2e=O(2-)
окисл.S(2-)-2e=S
итог:O+S(2-)=O(2-)+S
3.H2+S=H2S
восст. S+2e=S(2-)
окисл. H-1e=H(+)
итог:S+2H=S(2-)+2H(+)
4.O3+H2S=SO2+H2O
восст. O3+6H(+)+6e=3H2O
окисл. S(2-)+2H2O-6e=SO2+4H
Итог:O3+2H(+)+S(2-)=H2O+SO2
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций .Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
a)Al+I2=
б)Fe3O4+H2=
в)Na+H2O=
г)CS2+O2=
2) какой металл самый лёгкий :1)K 2) Sn 3) Hg 4) Cu
Читайте также
Для уравнений 1 и 2 составьте схемы электронного баланса.
Для реакции 4 привидите уравнения в молекулярном и ионномолекулярном виде.
реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде. Посчитайте сумму коэффициентов в сокращенном ионно-молекулярном и молекулярном уравнениях. определите степень окисления атомов элементов в гидроксиде цинка.
реагирует с каждым из двух веществ: а) оксидом натрия и оксидом серы (IV) б) оксидом азота (I) и азотной кислотой в) сульфатом калия и оксидом углерода (IV) г) водой и гидроксидом магния Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. 3. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Fe(OH)3 .. Fe2O3 ... Fe3(So4)2
1 2 3 4 5
AICI3--------------->AI---------------->AI2O3--------------->AICI3--------------->AI(OH)3--------------->NaAIO2.
Для реакций 3 и 4 приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
реакции 4 приведите уравнения в молекулярном виде