Для получения серной кислоты путем обжига был взят 1 кг. серы. Сколько серной кислоты по массе образуется при этом?
5-9 класс
|
n(S)=n(H2SO4)=1000/32=31.25моль
m(H2SO4)=31.25*98=3062.5г=3,0625кг
Другие вопросы из категории
кислоты. Какое вещество взято в избытке?
Расположите формулы соединений в
порядке убывания полярности связей SO3, l2, SF6, PF3 , CO2 ,AlCl3. укажите заряды на атомах. 8 е задание на фото.
Читайте также
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария
2)магний+серная кислота-->сульфат магния+водород
3)оксид серы+гидроксид натрия-->сульфат натрия+вода
4)карбонат магния+азотная кислота-->нитрат магния+вода+оксид углерода(4)
5)гидроксид железа (2)+фосфорная кислота-->фосфат железа(2)+вода
брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе