Вычислите массу соли образующуюся при взаимодействии 74 граммов CaO и 31.5 граммов HNO3.Помогитеееееее
5-9 класс
|
m(Ca(NO3)2)=164 грамм делёное на моль умноженное на о,25 моль =41 г
Другие вопросы из категории
г) Na2O2+Na-> Na2O
д) NO+O2-> NO2
е) N2O3+O2-> N2O4
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРОШУ СРОЧНО!
Na3PO4+AgNO3=Ag3PO4+
Дописать и написать ионные уравнения и вывод
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии аммиака объемом 3, 36 л (н.у.) с избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%.