вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия(кристаллической соды-Na2CO3*10H2O), который следует добавить к 200 мл 16%.-ного раствора карбоната
5-9 класс
|
натрия плотностью 1,7 г/мл, чтобы массовая доля вещества в растворе возросла до 20%
1.Пусть масса кристаллогидрата = х г, тогда масса Na2CO3, содержащегося в этой массе, равна:
m(Na2CO3)=106*x/286
2. Масса карбоната натрия в растворе, который необходимо получить, равна:
m1(Na2CO3)=200*1,7*0,16+106х/286=54,4+0,37х
3. Масса раствора, который необходимо получить, равна:
m1раствора=200*1,7+х=340+х
3. m1(Na2CO3) и m1раствора связаны соотношением:
(54,4+0,37х)/(340+х)=0,2
х=80г
С Вашим ответом не совпадает.
нужно решение. ответ должен получиться 11,7
Другие вопросы из категории
Читайте также
143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции I2+ K2SO3+ ..→K2SO4+ ...+Н2О
записала, если поможет при решении то вот:
Дано:
р-р Na2CO3+(Na2CO3*10H2O)⇒ CO2
m(р-ра)=1060 г
ω(Na2CO3)=2%=0.02
m(Na2CO3*10H2O)=14.3 г
_______________________
Найти
ω(СO2)-?
натрия?! пожалуйста,очень срочно надо...
кристаллической соды разложилась если масса твёрдого вещества в результате реакции уменьшилась на 9г? (ПОКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА КАК РЕШИТЬ!)
объем газа (н.у), а также вычислить массу образовавшегося хлорида натрия