при пропускании 672 л (н.у.) аммиака через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68г. определите м
10-11 класс
|
ассовую долю соли, получившейся в растворе
NH3+HNO3=NH4NO3
n(NH3)=V/Vm
n(NH3)=672/22,4
n(NH3)=30моль
n(HNO3)=m/M
m=900*0,4=360
M(HNO3)=63
n=360/63
n=5,7моль
n(NH4NO3)=m/M
M(NH4NO3)=80
n=440,68/80
n=5,5085
1)30моль+5,7моль=35,7моль - кол-во всего раствора
2)5,5085/35,7=0,15 или 15%
Ответ: массовая доля соли получившейся в растворе ровна 15%.
Другие вопросы из категории
CO2+Na2O=Na2CO3
2. Естественная медь состоит из двух нуклидов 63 ^ Cu и 65 ^ Cu. Относительная атомная масса меди составляет 63,55. Вычислите массовую долю 63 ^ Cu в естественной меди.
Читайте также
аминоуксусную кислоту? Рассчитайте объем при нормальных условиях.
(плотность 1,067г/см3) пропустили аммиак объемом (н.у.) 7,168дм3. определите массовую долю уксусной кислоты в новом растворе.
растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропусти ли через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газо- образный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.