вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 130 г гидроксида калия со 150 г раствора хлорида железа(3)
5-9 класс
|
решение:
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок)
1) n(KOH) = m/M = 130/56=2,32 моль
2) n(FeCL3) = m/M = 150/ 162,5=0,923 моль
3) 3моль - 1 моль
2,32 моль - 0,923 моль, значит FeCl3 в избытке. ведет счет по недостатку
4) 3 моль - 1 моль
2,32 моль - х моль, тогда х = 0,77 моль
5) m(Fe(OH)3 = n x M = 0,77 х 107=82,39 г
Ответ: 82,39 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
железа (3).
2. При взаимодействии 300г железа и 128г серы образуется сульфид железа. Вычислить его массу.
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.