азот прореагировал с 6 г. металла, который проявляет в соединениях степень окисления +2. при этом образовался нитрид массой 7,4г. определите молярную
5-9 класс
|
массу металла, который был взят для реакции, и назовите этот металл.
m(Me) : m(N) = Mэ(Me) : Mэ(N2)
6 : 1,4 =Mэ(Me) : (28/6)
Mэ(Me)=20г/моль;
M(Me)=20*2=40г/моль.
ОТВЕТ: КАЛЬЦИЙ.
Другие вопросы из категории
кислоту? Напишите уравнения реакций.
а)замещения
б)соеденения
Читайте также
а)FeS2 б)H2SO4 в)SO2 г)NaHSO4
2)Cера проявляет свою минимальную степень окисления в составе:
а)сульфатов б)сульфитов в)сульфидов г)пирита
метеоритов и обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Коричневые кристаллы этой соли ученики растворили в воде, затем полученный раствор жёлто-коричневого цвета разлили в две пробирки. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, при этом образовался осадок бурого цвета. В другую прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал белый "творожистый" осадок. Запишите химическую формулу и название неизвестной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания.
растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы.
2. Выберите формулу сульфида железа(III):
а) Fe2S3; б) FeSО4; в) Fe2(SО4)3; г) FeS.
3. Железо проявляет степень окисления +3 в двух соединениях:
а) FeO, Fe2O3; б) Fe(OH)2, Fe(OH)3 в) FeSO4, Fe2(SО4)3; г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.
а) 3, 2, 2, 3; б) 1, 3, 3, 2; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6.
5. Выберите формулу оксида:
а) KH; б) KOH; в) NO; г) HNO3.
6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:
а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)3, NO, K2O;
в) HNO3, H2O, K2SO4, Au; г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.
7. Выберите реакцию cоединения:
а) К2O + H2O = 2КOH; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .
8. Какой элемент может проявлять в соединениях степень окисления +5:
а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.
9. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
а) 0,63; б) 0,31; в) 0,22; г) 0,40.
10. Выберите формулу соли:
а) НClО4; б) КОH; в) Na3PO4; г) HOH.
11. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:
а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют.
12. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) НСl + NaOH = NaСl + H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.
13. Формула фосфата меди(II):
а) Сu2(PO4)3; б) Cu3(PO4)2; в) CuSiO3; г) Cu3P2.
14. Соль нерастворима:
а) Zn3(PO4)2; б) AgNO3; в) K2SiO3; г) Na2SiO3.
15. Взаимодействует с основным оксидом:
а) Cu(OH)2; б) Н2SO4; в) FeCl3; г) Ni(OH)2.
16. Является реакцией нейтрализации:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O ;
в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O; г) 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2.
17. Выберите уравнение реакции обмена:
а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2 H2O; б) 4K + O2 = 2K2O; в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2; г) 2K + S = K2S.
18. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:
а) лакмуса, он покраснеет в КОН; б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;
в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН; г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.
19. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:
а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.
20. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО3:
MgСО3 = MgO + CO2?
прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите какой металл был взят и ответ потвердите расчетом.