Продуктами реакции взаимодействия холодной концентрированной серной кислоты и железа будут а)FeS, H2S б)FeSO4, H2 в)FeSO4, SO2,

а)водородом б)бромной водой в) натрием г)оксидом алюминия

2. рассчитайте массу и объем 3,6 *1023 молекул оксида азота (4)
3. составьте формулы бинарных соединений йодид калия, оксид кремния(4), сульфид водорода
4. определите массу сульфата железа в руде массой 6 кг, содержащего 5% примесей
5. какая масса серной кислоты и воды потребуется для приготовления 116 г 50% раствора

атомов содержит в своей молекуле Сульфат Алюминия

3)Закончите уравнение реакции. Чему равна сумма его коэффициентов? Н2 + Se →

4). Найдите, чему равен при нормальных условиях объем (л) водорода, который выделяется при обработке избытком H2SO4. 8.2 г цинка

5)Определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она восстанавливается до

Li

H2S

2) серебра с концентрированной серной кислотой

H2S)

2)сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия бария и концентрированной серной кислоты (при образовании H2S)

взаимодействие с глюкозой 6) взаимодействие с метанолом

В9 Массовая доля KCl, полученного при добавлении к 200г 10%-ного раствора KCl 50-ти г воды, равна ___ % (ответ с точностью до целых чисел) В10 Продуктом взаимодействия 56г этилена и 67,2л водорода (н.у.) является ___ моль этана (ответ с точностью до целых чисел)

С4 Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-ного раствора брома.Масса выпавшего осадка ___г, массовая доля кислоты в образовавшемся растворе ___%

С5 Обработка некоторого количества предельного одноатомного спирта натрием привела к выделению 2,24л газа (н.у.), а при окислении того же количества спирта образовалось 11,6г альдегида. Формула спирта ___