При нагревании технического нитрата меди(II) массой 75,2 г выделяется кислород объемом 4 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей и объемный выход
10-11 класс
|
продукта
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
1 моль( О2) - 22,4л
Хмоль 4л
х=0,18моль;n(Cu(NO3)2практ.=(0,18*2)=0,36моль;m(Cu(NO3)2практ.=0,36*188=67,68гр.;m(примесей)=75,2-67,68=7,52гр.
75,2 - 100%
7,52 - x%
x=10%(примесей);
n(Cu(NO3)2теор.=75,2:188=0,4моль;n(O2)теор.=0,2моль;V(O2)теор.=0,2Х22,4=4,48
Wвыхода(O2)=4:4,48=0,89(89%)
Другие вопросы из категории
А) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
В) Не изменяется
Г) Изменяется периодически
а) с калий оксидом
б) с натрий гидроксидом
Читайте также
кальция. Реакция прошла без выделения газообразных продуктов. Образовавшийся раствор прореагировал с гидроксидом калия при нагревании, с выделением газа, имеющего резкий характерный запах и вызывающего посинение влажной лакмусовой бумажки. Напишите уравнения реакций.
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?