Как методом Электронного баланса расставить коэфециенты и узнать степени окисления в данном уравнении реакции?
10-11 класс
|
2MnO2+ 3NaBiO3+6HNO3=2HMnO4+3BiONO3+3NaNO+2H2O
Mn +4 - 3e = Mn+7 окислитель
Bi+5 -2e=Bi+3 восстановитель
5NaI+ NaIO3+3H2SO4= 3I2+3Na2SO4+3H2O
I -1 -e = I восстановитель
I+5 -5e = I окислитель
Комментарий удален
Я так и сделала, только коэффициенты не совпадают в правой и левой части.Почему?
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
В схеме реакции С + H2SO4(КОНЦ) → CuSO4 + S02↑+ Н20
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
является окислительно-восстановительной, эндотермической, гомогенной и реакцией разложения:
а) CO + O2 --->;
б) H2O --->t ;
в) C2H6 + O2 --->;
г) CuO + H2 --->t.