Задачи: А) При сжигании 36 г магния выделилась теплота, равная 457,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.Р
5-9 класс
|
асставьте коэффициенты.
Б) Термохимическое уравнение реакции горения этилена(С2H4): С2H4+ 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДЖ Сколько теплоты выделится при горении 3 моль этилена?
36г
2Mg + O2 = 2MgO + 457,5кДж
v=2моль х кДж
M=24г/моль
m=48г
v(Mg) = m/М = 36г/(24г/моль )= 1,5моль
Cост.пропорцию:
1,5моль -------457,5кДж
2моль --------- х кДж
х = 2*457,5/1,5 = 610кДж
2Mg + O2 = 2MgO + 610кДж
2)3моль хкДж
С2H4+ 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДЖ
v=1моль
сост.пропорцию:
3моль-----хкДж
1моль----1400кДж
х=3моль*1400кДж/1моль=4200кДж
ответ:4200кДж
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения возможных реакций.
Читайте также
4 К + O2 = 2К2O + 1803 кДж 2.В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции
водорода выделяется 1430,9 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
при сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции
1. При сжигании серы получено 32 г. оксида серы (IV), причем выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
2. При соединении 4,2 г. железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Заранее спасибо:)