К 60 Г 15% РАСТВОРА ХЛОРИДА МЕДИ ПРИЛИЛИ ИЗБЫТОК РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛИЯ.
5-9 класс
|
9 г
CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
135 г
т.к даны массы раствора хлорида меди, а в уравнении пишется только масса чистого вещества, то (15% /100) * 60 = 9 г - масса хлорида меди
рассчитываем молярную массу и пописываем под веществом
дано:
m(р-ра CuCl2)=60г
w(CuCl2)=15%=0.15
найти:
остаток(Сu(OH)2)-?
РЕШЕНИЕ:
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2стрелочка вниз+2KCl
подчеркиваешь одной чертой CuCl2,под этой чертой ставишь1 моль.Подчеркиваешь двумя чертами Cu(OH)2 стрелочка вниз,под этой чертой ставишь 1 моль,а над этой формулой х моль.
m(в-ва)=w*m(р-ра)=0,15*60г=9г
V(CuCl2)=m/M=9г/135г/моль=0,06мольэто пишешь над формулой CuCl2
состовляем пропорцию:0,06/1=х/1
х=0,06моль
m( Cu(OH)2стрелочка вниз)=M*V=0.06моль*98г/моль=6г
Ответ: Cu(OH)2стрелочка вниз=6г
Другие вопросы из категории
костра. Как только камень упал на угли, он стал чернеть, при этом от него словно бы разливалась невидимая жидкость, от которой гасли окружающие камень угли. После того как камень совсем почернел, он начал краснеть в тех местах, где он прикасался к раскалённым углям. Когда покрасневший камень обдавала струя воздуха, он опять чернел. Какой камень (минерал) был у Рудознатца? Какие химические реакции происходили с этим минералом на раскалённых углях костра? Назовите все вещества, которые образовывались во время реакции и подтвердите свои слова уравнениями реаций.
заранее Спасибо)
Читайте также
признак 3.К раствору хлорида меди прилили 3-4 мл раствора едкого натра.Какой признак? 4.к 2 мл раствора крахмала добавили каплю раствора йода.Какой признак?
2) К 134г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка
% от теоретически возможного. Рассчитать массу гидроксида натрия, который можно получить электролизом раствора хлорида натрия, массой 0,5т, содержащей 43% соли