карбонат кальция m=50 г. , обработали раствором содержащим 80г. HNO3 , какова масса образовавшейся соли ?желательно с решением ))
5-9 класс
|
1 моль 1 моль
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
0, 5 моль х моль
n(CaCo3) = 50г/ 100 г/моль = 0, 5 моль.
n(HNO3) = 80 г / 63 г/моль = 1, 269 приблизительно равно 1, 27 - избыток ( а мы решаем по недостатку).
х = 0, 5 моль Ca(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = 0, 5 моль * 164г/моль = 82 г.
Другие вопросы из категории
6)Cu+Cl2 =
7)CO2+Mg =
8)Mg+FeSo4 =
9)Fe+AgNo3 =
10)Cr+HCl =
1) 2N
2) N2
3) N2O
4) N2O3
Читайте также
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
кислоты в нем, равной 98%?,
осадка; б)массу образовавшейся соли в растворе ; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массовую долю в растворе реагента,оставшегося в избытке
2) расчитайте молекулярную массу: Mr Al(NO3)3 =
3) И если сможете решите задачу: Цинк обработали в 300г 20-процентного раствора соляной кислоты какова масса образовавшейся соли?