какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция C ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ??подскажите как это
5-9 класс
|
Дано:
m (тех CaO) = 4 г
W(СаО) = 90 %
Найти:
m(CaSO4)
Вычислим массу чистого CaO:
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m(CaO) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г
Вычислим массу соли:
3,6 г х г
СaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
56 г 136 г
3,6 г --- х г
56 г --- 136 г
х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г
ответ: m(CaSO4) = 8,74 г
1) Нахом массу оксида кальция при 90%:
г
2) Находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:
моль
3) Смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. Зная соотношение, узнаём количество моль соли:
моль
4) Теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:
г
Ответ: 8,7г
Другие вопросы из категории
б) ALCI3(р-р) + Cu →
в) Cu(NO3)2(р-р) + Ag →
г) Сu + AgNO3(р-р) →
Читайте также
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
CaCO3 массой 10г?
3)Какая масса соли образуется после реакции оксида меди(II) массой 8 г. с хлороводородной кислотой?