сервис вопросов и ответовНавеску 0,5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3.На титрование 15,00 см^3 раствора(едкого натра) гидроксида натрия пошло 19,59 см^3 кислоты
10-11 класс|
|
HCl.Определить C(HCl),T(HCl/NaOH)
расчёты двумя способами
1)по основному уравнению ТА
2)по раб/опр
Yulishka2013
07 окт. 2013 г., 1:45:14 (10 лет назад)
Ivan0098
07 окт. 2013 г., 2:47:25 (10 лет назад)
количество вещества щелочи = 0,5341/39,997 = 0,01335 моль, где точная молярная масса 39,997 г/моль
С (щелочи) = 0,01335/0,1 = 0,1335 моль/л
С(HCl)V(HCl) = C(NaOH) V(NaOH), так как эквиваленты этих веществ = 1
С кислоты = 0,1335*15/19,53= 0,103 моль/л
Т(HCl/NaOH) = 0,103*39,997/1000=0,0041 г/мл или находим массу щелочи в 15 мл раствора = 0,1335*0,015*39,997 = 0,08 г, тогда 0,08/19,53 = 0,0041 г/мл.
Ответить
Другие вопросы из категории
Какое карбонильное соединение используют в качестве лакриматора:
1)Н2СО
2)(СН3)2СО
3)С6Н5СОСН3
4)С6Н5СОН2Br
Ребят выручайте , срочно нужен правильный ответ!!!)
За ранее спасибо ))
Осуществить цепочку превращений
CaCO3-CaO-Ca(HO)2-Ca(NaO3)2-CaCO3-CO2
⇒Ca2
Очень надо!
Читайте также
Любые вопросы, пожалуйста. крайне благодарна за любую помощь.
1.напишите в общем виде уравнение реакции а-аминокислот с гидроксидом калия и азотной кислотой.
2. как отличить раствор глицина(аминоуксусной кислоты) от раствора уксусной кислоты? укажите признаки реакции
3.молекулы амилозы состоят из 250 остатвок глюкозы. какова молярная масса амилозы?
4.напишите уравнение реакции , характерезующие уксусную кислоту. рассмотри реакции с натрием, гидроксидом натрия, гидрокарбонатом натрия, оксид меди, этиловым спиртом.
Из данного перечня солей выберет те,которые в водных растворах. подвергаются гидролизу: сульфит натрия, фосфат натрия, силикат натрия, сульфат натрия.
Составьте уравнение гидролиза в молекулярной и в ионной. формах.
Помогите пожалуйста!
для определения содержания NH3 в техническом (NH4)2SO4 навеску последнего (1,6160г)растворили в мерной колбе емкостью 250 мл;25,00мл полученного раствора кипятили с концентрированным раствором NaOH, поглощая выделяющийся аммиак титрованным раствором H2SO4.Избыток не вошедший в реакцию серной кислоты оттитровали NaOH.Вычислить процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40 мл 0,1020н. раствора H2SO4,а на обратное титрование пошло 17 мл 0,0960н раствора NaOH.
1. Сколько миллилитров серной кислоты пл. 1,74 требуется для приготовления 2,5 л 0,05 н. раствора?
2. Для установки титра раствора HCL взято 20,00 мл раствора NaOH (Т=0,03982) Раствор разбавлен водой в мерной колбе на 200 мл.до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,95 мл раствора HCL. Определить: а) нормальность HCL; б) К (HCL); в) T (HCL)
3. Для установки титра H2SO4 взято 20,00 мл раствора NaOH (T=0,001920) и оттитровано устанавливаемых раствором, которого на это израсходовано 22,40 мл. Вычислить T (H2SO4)
Пожалуйста, помогите кто чем может....Пожалуйста. Спасибо большое заранее!
Вы находитесь на странице вопроса "Навеску 0,5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3.На титрование 15,00 см^3 раствора(едкого натра) гидроксида натрия пошло 19,59 см^3 кислоты", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.