Определить какой объем водорода нужно затратить для изготовления амиака массой 5 тон, если выход амиака благодаря циркуляции 95%
10-11 класс
|
Получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:
Известна практическая масса аммиака. И она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. Также нам известен выход реакции – 95%. Значит, теоритическая масса аммиака равна: m(NH₃)теор=m(NH₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. Затем рассчитаем химическое кол-во аммиака - n(NH₃)=m(NH₃)/Mr(NH₃)=5263158/17=309597,53 моль. По химической реакции видим, что n(H₂)>n(NH₃) в 1,5 раза. Тогда кол-во водорода равно: n(H₂)=n(NH₃)*1,5=464396,3 моль. По формуле V=n*Vm высчитаем объем водорода – V(H₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.
N2 + 3H2 - 2NH3
5 тонн= 5 000 000 г
m(NH3)(теоретическая масса)=5 000 000 / 0.95 = 5 263 158 г
n(NH3)=5 263 158г / 17 г/моль = 309 597.5 моль
Значит n(H2) = 309 597.5моль / 2 * 3 = 464 396.3 моль
Тогда V(H2)= 464 396.3 моль * 22.4дм3 = 10 402 477 дм3 = 10 402.477 м3
Ответ:V(H2)=10 402 477 дм3 = 10 402.477 м3
Другие вопросы из категории
Читайте также
КАКОЙ ОБЪЁМ ВОДОРОДА (н.у) НЕОБХОДИМА ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ АММИАКА МАССОЙ 10 г , ЕСЛИ ВЫХОД АММИАКА РАВЕН 95%
Зарание спасибо
ОЧЕНЬ СРОЧНО
2) Определить молярность и нормальность раствора , если в 300 мл раствора содержится 3 г CuSo4
3) Какой объем 0.1н. Раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа , содержащегося в 100 мл 0.5 н. Раствора FeCL3? Какова масса полупившегося осадка?
4) При растворении 12,4 граммов некоторого вещества в 800 грамм воды получился не провидящий электрического тока раствор , кипящий при 100.13 С Определить молекулярную массу растворенного вещества.