КАКОВА РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА , ПОЛУЧЕННОГО В РЕЗУЛЬТАТЕ СМЕШИВАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 130 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ HCL 3% И РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
10-11 класс
|
МАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5%
помогите решить пожалуйста
HCl + NaOH = NaCl + H2O
так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.
1. разберемся с соляной кислотой.
масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %
масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г
ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль
2. точно так же разберемся с щелочью
масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5% /100 % = 7 г
ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль
значит по расчетам щелочь в избытке.
вот и будет ответ среда ЩЕЛОЧНАЯ
Другие вопросы из категории
Читайте также
раствора,полученного в результате смешивания соляной кислотой массой 130 г с массовой долей HCL 3% и раствора гидрооксида натрия массой 140г с массовой долей NaOH 5%
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции