каковы масса соли и окраска индикатора полученного при сливании раствора натрий гидроксид массой 200г с массовой долей0,2 и раствора серной кислоты
10-11 класс
|
массой 200г с масовой долей растворённого вещества 0,1? пожалуйста помогите это контрольная
Дано
m(NaOH)=200г
w(NaOH)=20%
m(H2SO4)=200г
W(H2SO4)=10%
Найти m(Na2SO4)
Решение
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O- реакция нейтрализации
m В-ва(H2SO4)=m*w:100=200*10:100=20г
M(H2SO4)=2+32+64= 98г/моль
n(H2SO4)=m/M= 20/98=0,2 моль
m В-ва(NaOH)= w*m/100= 40г
M(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
n(NaOH)=40/40=1 моль
Чтобы найти максимальное количество вещества одно из реагирующих веществ обозначил за х
Например обозначил за х серную кислоту(используем уравнение реакции при этом)
Х=n(NaOH)/2(два так как перед гидроксидом калия стоит коафицент 2)=1/2=0,5 моль
0,5 моль как минимум требуется для реакции , а у нас по расчетам 0,2 моль, поэтому серная кислота находится в недостатке
NaOH-избыток
H2SO4-недостаток
В химии всегда расчеты ведутся по недостатку
n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0,2 моль
M(Na2SO4)=2*23+32+64=46+96=142г/ моль
m(Na2SO4)= 142*0,2=28,4г
Ответ m( Na2SO4)=28.4
Теперь насчет окраски идекатора соль Na2SO4 образована сильным одно кислотным основанием(NaOH)и сильной двухосновной кислотой (H2SO4),поэтому среда будет нейтральной
Окраска индикаторов при нейтральной среде
Метилоранжевый- оранжевый
Лакмус- фиолетовый
Фенолфталеин- бесцветный
Лакмус-
Другие вопросы из категории
Читайте также
2. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака (плотность = 0,9 г/см3, w = 25%) , который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%
сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
массовой долей соли 10%
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
моль нитратобария и серной кислоты С Водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 4,6 г. Какова масса гидроксида натрия который можно извлечь из образовавшегося раствора.