Какой обьем оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с карбонатом натрия?
10-11 класс
|
9,2г х л.
2CH3COOH+Na2CO3===>2CH3COONa+H2O+CO2(стрелочка вверх)
М=60г/моль Vm=22,4л/моль
m=120 г(M массу умножаем на 2 ) V=22,4л
составляем пропорцию:
9,2/120=x/22,4из этой пропорции следует что х=9,2*22,4/120=1,72 литра(примерно)
Ответ:V(CO2)=1,72 л.
9,2г х л.
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
М=60г/моль Vm=22,4л/моль
m=120 г(M массу умножаем на 2 ) V=22,4л
составляем пропорцию:
9,2/120=x/22,решаем пропорцию х=9,2*22,4/120=1,72 л ( округлили до сотых)
Ответ:V(CO2)=1,72 л.
Другие вопросы из категории
w(Na)=29,1%
w(S)=40,5%
w(O)=30,4%
Читайте также
карбоната кальция) массой 80 г.
Пожалуйста! Очень нужно!
реакции 2KClO3=2KCl+3O2
. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода
водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
2) При сжигании 2,5 г вещества выделяется 8, 46 г оксида углерода (IV) и 1,73 г воды. Масса 1 л при н.у. составляет 3,48 г. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
3)При сжигании 28 л газа, было получено 84 л углекислого газа и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду составляет 21. Выведите молекулярную формулу газа.
Ребятки, пожалуйста помогите, завтра урок, если не сдам ей это задание, меня исключат:С
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?