Для полной нейтрализации 7,3% раствора соляной кислоты 200г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю гидроксида натрия
5-9 класс
|
в этом растворе. С уравнением реакции.
Дано
ω (НСl) = 7,3%
m(р-ра НCl) = 200гр
m(NaOH) = 200гр
Найти:
ω (NaOH) -?
Решение:
Найдем массу соляной кислоты
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
выразим отсюда массу вещества:
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
Чтобы найти массу кислоты нужно знать массу раствора
m( р-ра)= m(р-раNaOH) + m(р-ра НCl)
m( р-ра)= 200гр + 200гр = 400гр
m(НCl) = 7,3% х 400гр / 100% = 29,2гр
Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе
m=29,2 гр Хгр
НCl + NаOH = NaCl + H2O
m=36,5гр m=40гр
Составим пропорцию:
29,2гр / 36,5гр = Хгр / 40гр
m(NaOH) = 29,2гр х 40гр / 36,5гр = 32гр
Теперь найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
ω(NaOH) = 32гр х 100% / 400гр = 8%
Другие вопросы из категории
кислотой; в)раствора сульфата аммония с раствором гидроксида натрия. Являются ли две последние реакции различными с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Читайте также
массу хлорида калия ,полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100г гидроксида калия с массовой долей его 10%.
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
1.К раствору,содержащий 0,68 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 1,5г нитрата серебра(I). Вычислите массу веществ,находящихся в растворе по окончанию реакции.
2.Какая масса 8% раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 60г 5% раствора бромоводородной кислоты?
3.(фотография) там нужно подставить что-то, например ZnCl2+____=Zn(NO3)2+___
Помогите,пожалуйста!!
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.