сервис вопросов и ответоврассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 300г 5%-го раствора
5-9 класс|
|
Vova1123
27 авг. 2014 г., 18:44:42 (9 лет назад)
НКучма
27 авг. 2014 г., 19:51:29 (9 лет назад)
0,05=m(соли)/300
m(соли)=300Х 0,05= 15 г
m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=300-15=285г
Nimakov
27 авг. 2014 г., 20:23:58 (9 лет назад)
1) m вещества ( NaCl ) = ( w * m раствора ) / 100% = ( 5% * 300 г ) / 100% = 15г
2) m ( H2O ) = 300 г - 15 г = 285 г
Ответ: m ( NaCl ) = 15г ; m (H2O) = 285г.
Ответить
Другие вопросы из категории
помогите!
вычислите массу магния вступающего в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделяется газ объемом 5,6л
Читайте также
Рассчитай массу и объем воды,необходимой для приготовления;а)8%-го раствора из 6 г соли ,б)5%-го раствора из 200 г соли
Помогите пожалуйста....
решите задачи дано и решение 1)какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г 9 процентного раствора такой раствор называют
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
1. Дан 10% раствор серной кислоты массой 600г. добавили 500г воды. найдите массовую долю кислоты в новом растворе. 2. Какие массы соли и воды необходимо
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 300г 5%-го раствора", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.