Хлор в соединении с водородом (НСL) имеет валентность
1-4 класс
|
HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора.HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен
HCL валентность равна 1
степень окисления= -1
Другие вопросы из категории
Вы фармоцевт. Вам необходимо приготовить настойку иода 3 % . Сколько необходимо взять иода для приготовления раствора массой 50 грамм.
Вы медсестра . Вам необходимо приготовить физиологический раствор ( раствор хлорида натрия ) 9 % для капельных инъекций. Сколько необходимо взять хлорида натрия для приготовления раствора массой 500 грамм.
Читайте также
квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
кислородом,
в которых валентность этих элементов будет такая же как и в соединениях с фтором
1) химический процесс; 2) физический процесс;
примеры:
а) взрыв метана в шахте; б) растворение сахара в воде;
в) образование конденсата на холодном предмете; г) смешение азота и оксида углерода (IV);
д)образование озона при грозовом разряде; е) изменение окраски индикатора в кислой среде.
2. Соотнесите
тип реакции: названия реагирующих веществ:
1) разложение; а) оксид углерода (II) и кислород;
2) соединение; б) нитрат калия ----- при нагревании;
3) замещение; в) анилин и бром (водн.);
4) обмен; г) уксусная кислота и оксид кальция.
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
4. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
а)уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора;
б)муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра;
в)хлорангидрида уксусной кислоты с этиловым спиртом;
г)уксусной кислоты с гидроксидом калия.
5. Сокращенному ионному уравнению 2Н + СО3 2- = CO2 + Н2O
соответствует взаимодействие между: а)серной кислотой и карбонатом кальция;
б)соляной кислотой и карбонатом натрия;
в) азотной и угольной кислотами;
г) уксусной кислотой и карбонатом калия.
6. К гетерогенным реакциям относится:
а)взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты;
б)синтез хлороводорода из хлора и водорода;
в)каталитическое гидрирование жидких жиров;
г)реакция этерификации изоамилового спирта уксусной кислотой.
7. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;
б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества;
в) время, за которое реакция полностью завершится;
г) отношении числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.
8.Кинетическое уравнение реакции CO(г) +2H2 ----- CH3OH(г) имеет вид:
а) V=CCO *C2H2 б) V=kCCO*C2H2
в) V=kCCO +C2H2 г)V=kCCO*CH2
9. Константа скорости химическойреакции не зависит:
а)от природы реагирующих веществ; б)от концентрации реагирующих веществ;
в) от температуры; г) от наличия катализатора.
10.В реакции СО(г ) + H2O(г| ----- СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:
а) увеличить давление; б) уменьшить давление,
в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.
11.С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) ------ 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?
а)Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б)увеличить температуру, увеличить давление;
г)увеличить температуру, уменьшить давление.
в)уменьшить температуру, увеличить давление;