Навеску натрия массой 2,3 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объём (н.у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся
5-9 класс
|
щелочи.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
m(Na)=2.3 г
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1 моль
n(Na)/2=n(H2)/1=n(NaOH)/2
=>n(H2)=0.05 моль
n(NaOH)=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.05*22.4= 1,12 л
m(H2)=n*M=0.05*2=0.1 г
m(NaOH)=n*M= 0.1*40=4 г
Другие вопросы из категории
а) карбонат кальция;
б) нитрат стронция;
в) сульфат натрия;
г) сульфид натрия.
Определите, в какой пробирке находиться каждое из перечисленных веществ.
2. Вещества,входящие в состав воздуха и их применение.
Читайте также
долю в растворе после реакции,пожалуйста с уравнением реакции,помогите:)))
вую долю в растворе после реакции
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли