вычислите массу натрия , который можно получить электролизом расплава поваренной соли массой 1кг, если выход натрия составит 75 % от теоретически
5-9 класс
|
возможного
M(NaCl)=23+35=58 г/моль,
M(Na)=23 г/моль
по реакции:
m(NaCL)=58х2=116 г
m(Na)=23х2=46 г
1000 г х г
2NaCl = 2Na+ Cl2
116 г 46 г
х=1000х46/116=397 г
2)
397 г - 100%
у г -75%
у=75х397/100=297,75 г=298 г
1000 г х г
117 г 46 г
1. Найдем теоретически возможную массу натрия:
При разложении 117 г образуется 46 г натрия, а
при -- // -- 1000 г_________х г, откуда х=1000*46/117= 393 г
2. 393 г - это 100%, а
у г ______75%, откуда у=393*75/100=приблизительно 295 г
Другие вопросы из категории
коэфицент).
Дано:m(Fe2O3)=320г Решение: Fe2O3+H2->Fe+H2O
Найти:
1) m(H2)
2) V(H2)
BaO HBr CCl4 C2
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
% от теоретически возможного. Рассчитать массу гидроксида натрия, который можно получить электролизом раствора хлорида натрия, массой 0,5т, содержащей 43% соли
1)Определите массу железа,которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III),если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного
2) Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного
3) Определите массу железа, которую можно получить из 928 г оксида железа (III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного