К смеси этана и пропана объемом 100 мл добавили 400 мл кислоты, взорвали. После конденсации паров воды и приведения газовой смеси к исходному условиям
10-11 класс
|
её объем составил 240 мл. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
добавили не кислоту, а кислород!
x:3 x
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
y:4 y
С3H8+5O2=3CO2+4H2O
m(H2O)=100+400-240=260; n(H2O)=260:18=14,4моль;
пусть в 1й р-ции воды образовалось "х"моль, а во 2ой - "У"моль,тогда
n(C2H6)=x:3; n(C3H8)=y:4; V(C2H6)=(x:3)*22,4; V(C3H8)=(y:4)*22,4;
n(CO2)-1=1,5x ; V(CO2)-1=1,5*22,4=33,6x;
n(CO2)-2=0,75y; V(CO2)-2=0,75*22,4=16,8y;
составляем и решаем систему уравнений:
(x:3)*22,4+(y:4)*22,4=100
33,6x+16,8y=240
найдете "х" и "у" и считайте задача решена.
Другие вопросы из категории
100 г трипальмиата, содержащего 2% примесей, с необходимым количеством гидроксида калия?
в воде
3. Вычислите степень окисления элементов, входящих в основание
4. Приведите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства данного основания
А) с кислотными оксидами
Б) с кислотами
В) с солями
Читайте также
привели к исходным условиям,и после конденсации воды ее объём составил 390 мл. Вычислите объёмные доли углеводородов в исходной смеси.Расчитайте плотность этой смеси по воздуху.
воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода, если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях
после конденсации паров воды уменьшился до 550 см3, из которых 100 см3 приходится на азот. установите молекулярную формулу вещества.
катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси этих газов
плотность ацетона равна 0,79 г / мл