как повлияет: а)повышение давления,б)повышение температуры,в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы:2СО+О2=2СО2+Q?
10-11 класс
|
а)повышение давления сместит равновесие системы в сторону образования продуктов реакции
б)повышение температуры сместит равновесие системы в сторону исходных веществ
в)увеличение концентрации кислорода сместит равновесие системы в сторону образования продуктов реакции
Другие вопросы из категории
кислоты массой 150 г,содержащим 0,073 массовой долей HCl?
Задача 2. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200г,если изветно,что при пропускании сернистого газа SO2 через раствор,обрается сульфит натрия массой 25,2 г ?
Задача 3. Определите,какая масса сульфата бария выпадает в осадок,если к 20.8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты?
3.алкины
4.арены
5.альдегиды
6.карбоновые к-ты
7.спирты
Читайте также
реакциях:1) 2H2(г.)+О2(г.)=2Н2О(г.)+Q2) CO(г.)+Н2О(г.)=СО2(г.)+Н2(г.)-Q3) Fe2O3(тв.)+3Н2(г.)=2Fe(тв.)+3Н2О(г.)-Q4) C(тв.)+2Н2(г.)=СН4(г.)+Q
г) 2SО3 (г); ΔН0 < 0смещение равновесия в сторону образования продуктов обеспечивается как понижением температуры, так и повышением давления?Для уравнения (1) запишите выражение константы равновесия.
a)HF;
b)Cl2;
c)N2;
d)AlCl3
3.Фактор, не влияюший на скорость химической реакции:
а) плошадь соприкосновения реагируюших вешеств;
б) катализатор; в) повышение давления;
г) температура;
4.Какой металл быстрее разрушится
а)Pb;
б)Cu;
в)Ag;
г)Zn;
5.Относительная молекулярная масса будет больше:
а)Ca(NO3)2;
б)Mg(N)3)2;
в)Fe(No3)2;
г)Be(NO3)2;
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. а) NaOH, б)CuSO4 в)Al(OH)3 г)K2CO3
реагенты : 1)H2SO4,CH3COOH,KOH 2)BaCl,H2S,LiOH,3)H2SiO3,Al,BaSO4,4)Al,H2S,SiO2,5)HNO3,BaCL2,MgSO4
№3В системе C2H6(г)2C(тв)+3H2(г)-Q смещению химического равновесия вправо способствует:1) увеличение давления,2)повышение температуры,3)увеличение концентрации H2,4)уменьшение концентрации C2H6
O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q
CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж