в растворе обнаружены следующие ионы: Ва^2+, NO3^-, Na^+, OH^-. при растворении каких веществ могли образоваться такие ионы? напишите формулы этих веществ

балла). Признак реакции, наблюдаемый npи ржавлении железа на воздухе:

А. Выделение газа.

Б. Изменение окраски.

В. Появление запаха.

3. (2 балла). Уравнение экзотермической реакции :

А. N2 + ЗН2 = 2NH3.

Б. 2Н20 = 2Н2 + 02.

В. 2НВг ═ Н2 + Вг2.

4. (2 балла). Уравнение реакции обмена:

А. СаО + Si02 = CaSi03.

Б. FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2S↑.

В. 2KClO3 = 2KC1 + 302.

5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2→ AlCl3 равна:

А. 4. Б.5. В.7.

6. (2 балла). Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А. Термическими.

Б. Эндотермическими.

В. Экзотермическими.

7. (2 балла). Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2Н2 + 02 = 2Н20 с 1 моль кислорода, равен:

А. 8,96 л.

Б. 44,8 л.

В. 67,2

8. (2 балла). Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А. Н2 +Cl2 → HCl.

Б. 2Ca + O2 → 2CaO

В. Zn + HCl → ZnCl2 +H2

9. (2 балла). По данной левой части уравнения CuO + H2S04 = ... восстановите его правую часть.

А. CuS04 + Н20.

Б. CuS04 + 2Н20.

В. CuS04 + Н2.

10 (2 балла). Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещест­во в реакции:

А. Замещения.

Б. Обмена.

В. Разложения

Г. Соединения

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11(7 баллов). Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реак­ции и укажите ее тип: азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода

12. (б баллов). По уравнению реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н20 найдите массу оксида меди (II), образовавшего-ся при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

13. (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

A. Li + О2 → Li2O. Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

14 {4 балла). Запишите план разделения смеси са­харного песка и речного песка.

15 (7 баллов). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. ? + 2НС1 = FeCl2 + Н2. Б. 2А1 + ? = 2А1С13

1.Чистое вещество в отличие от сме¬си — это:

А. Морская вода. Б. Молоко. В. Кислород.

2. Ряд формул, в котором все ве¬щества — основания:

A.CuOH, CuCl2, NaOH.

Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl.

B.КОН, Ва(ОН)2,Сu(ОН)2.

3. Углерод проявляет наименьшую сте¬пень окисления в соединении с формулой:

А. СН4. Б. С02. В. СО.

4. Общая формула оксида изображена условной записью:

A. М(ОН)п.

Б. ЭхОу.

B.НхКО, где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.

5. Число формул солей в следующем списке:

H2C03, Fe(OH)3, KN03, NaOH, Ba(OH)2, СаО, S02, CaC03 — равно:

А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Выпишите формулы солей

6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А1203 равна:

А. 52,94% Б. 0,36%. В. 73,00%. Приведите решение задачи

7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном

растворе равна:

А. 15%. Б. 20%. В. 10%. Приведите решение задачи

8. Формула хлорида меди (II):

A. CuCl. Б. CuCl2. В. CuS04.

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСl. Б. Н3Р04. В. H2S04

10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:

A. NaOH. Б. Fe(OH)3. В. Ва(ОН)2.

11. Соотнесите.Назовите вещества.

Формула соединения:

1. К20. 2. CaS04. 3. H2S04. 4. КОН. 5. S02. 6. HN03.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12. Соотнесите.

Формула соединения:

1. МпС12. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2S04. 5.MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H2S03.

Название вещества:

A.Оксид магния. Б. Серная кислота. B.Гидроксид железа (III). Г. Хлорид магния.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

13. Для гидроксида (кислоты или осно¬вания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

П

A. H2Si03. Б. Са(ОН)2. В. Fe(OH)3.

14.Составьте химические формулы со¬единений:

А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.

15. Рассчитайте объем азота, полученно¬го из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%