К раствору сульфата аллюминия массой 68,4 г и массовой доллей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
5-9 класс
|
Решите пожалуйста)
m Al2(SO4)3 = w Al2(SO4)2*m раствора/100% = 8%*68,4 г/100% = 68,4 г*0,08 = 5,472 г
n Al2(SO4)3 = m/M = 5,472 г/342 г/моль = 0,016 моль
Уравнение реакции: Al2(SO4)3+3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4(белый осадок)
по уравнению реакции n BaSO4 = 3n Al2(SO4)3 = 0,048 моль
m BaSO4 = n*M = 0,048 моль*233г/моль = 11,184 г
Ответ: 11,184 г.
ОбЪясните откудо взялись цыфры 342 и 233??
m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г
n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль
0,016 моль х
3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 моль 3 моль
х=0,048моль
m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г
Другие вопросы из категории
а)K2CO3+H2S>
б)Ba(OH)2+HNO3
Исходные вещества
A) NH4Cl + NaOH
Б) NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)
В) Zn + H2SO4(конц.)
Газ - Продукт реакции
1)Cl2
2) HCl
3) H2
4)SO2
5)NH3
Читайте также
массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X
Нужно формулы превращений!
4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.
5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4
Нужно формулы превращений!
6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!