Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г .Определить массу получившегося металла.
5-9 класс
|
Решение:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(CaH2)=n(H2)=m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль
CuO+H2=Cu+H2O
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду.
n(Cu)=n(H2)=0,3моль
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3*64=19,2г
Ответ:19,2г металла.
Другие вопросы из категории
кДж.Решение в два действия.
какая масса перманганата калия и какой объем соляной кислоты , в которой массовая доля HCL 40% (плотность = 1,20 г\мл),потребуются для получения хлорметана из 5,6 л метана (н.у.)
Ag2O, P2O5, BaS, H2SO4, Hg, Ca(OH)2, Zn, Mg(NO3)2
Читайте также
воды электрическим током массой 9г? Вычислите, хватит ли полученного водорода
для полного восстановления меди из оксида меди (II) массой 24г.
и вода 4) аммиак и хлорид калия 2. Одинаковую степень окисления хром имеет в каждом из веществ: 1) CrO и Cr(OH)2 2) Cr2O3 и H2CrO4 3) CrCle3 и CrO3 4) K2Cr2O7 и Cr2O3 3. В перечне веществ к средним солям относятся: 1) Na2Co3 2) KHSO3 3) KNO3 4) Na3PO4 5) NaH2PO4 6) H2SiO3 4. Определите объём сероводорода, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 8,8 г. сульфида меди (II).
(н.у.). Какая масса меди образовалась при этом?
(2), которую можно восстановить до металла водородом, полученным при электролизе на катоде.