сервис вопросов и ответов2HNO3+CuO=Сu(NO3)2+ H2O Какой тип реакции?
5-9 класс|
|
Filatovaksenia
04 марта 2014 г., 10:59:06 (10 лет назад)
NadyunyaA
04 марта 2014 г., 12:16:42 (10 лет назад)
Ответ: тип реакции обмена
Ответить
Другие вопросы из категории
1)Определите степень окисления частиц,которые образуются в процессах: Al на верху 0
-3е->
Са наверху 0-2е->
CI на верху 0+2е->
F на верху+1e->
S на верху0+2e->
К наверху 0-1е->
какие из этих процессов являются окислительными,а какие-восстановительными?
2)в каких соединениях приведенного ряда
H2S,N2,HI,H2,NaF,CI2,CaF2
степень окисления элементов равна нулю?Какова степень окисления элементов в других соединениях ряда?
ПОМОГИТЕ!!!СРОЧНО НАДО ДО ЗАВТРА!!)
На каталитическое окисление аммиака количеством вещества 0,2 моль затратится воздух (н.у),содержащий 2% кислорода,объемом:
а.)28 л.
б.)5,6л.
3.)2,8л.
4.)0,56л.
Нужно полное решение)
Окислительно- восстановительные реакции.
Решить HNO3=NO2+H2O+O2
2) Cu +O2 = CAO
Читайте также
Назвать полученные вещества, указать тип реакции: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Na2O + 2HNO3 = 2NaNO2 + N2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +
3H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl + H2O
H3PO4 + Fe2O3 = (решить)
Назвать полученные вещества, указать тип реакции: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Na2O + 2HNO3 = 2NaNO2 + N2O Al2O3 + 6HCl =
2AlCl3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl + H2O
H3PO4 + Fe2O3 = FePO4 + Н2О
как осуществить след.превращения:1)Feo->1(над стрелкой)FeSo4->2(над стрелкой)Fe(OH)2->3(над стрелкой)FeO->4(над стрелкой)Fe->5(над
стрелкой)Fe->FeC12 2)H2O->1(над стрелкой)->CO2->4(над стрелкой)CaCo3->5(над стрелкой)Сa(No3)2?++++++++++Напишите уравнения реакций и укажите:а)к какому типу реакций относится каждая из них;б)под формулой каждого вещества-к какому классу оно относится
Помогите пожалик не разбираюсь в химии))) 2 вариант
1) распределите по классам следующие соединения и дайте им названия:
CO2, SnCl2, P2O5, FeCl2, ZnO, AgNO3, MgSO4, Ba(OH)2, H2CO3, FeS, H2SiO3, KOH, H2SO4, LiOH, HJ, Al(OH)3, HgO, CuSO4, H2O, CaCO3.
2) Даны вещества: гидроксид кальция, раствор серной кислоты, оксид меди(II), оксид кальция, оксид фосфора(V), гидроксид железа(III). Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
3) Как осуществить следующие превращения:
S→SO2→H2SO3→K2SO3
Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.
4)Какое количество вещества(моль) и какая масса получится оксида меди(II) из 49г. гидроксида меди(II).
5)Перед практической работой лаборант соляной кислотой снял с железного гвоздя образовавшиеся ржавчина, которая состоит из оксида железа(III) и гидроксида железа(III). Запишите уравнения происходящих химических реакций.
3 вариант
1)Распределите по классам следующие соединения, дайте им названия:
H2S, Na2SiO3, SO2, CuO, HClO4, P2O3, Zn(OH)2, NaOH, Ca(NO3)2, KCl, Mg3(PO4)2, Cu(OH)2, Na2O, HBr, Cl2O7, Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, H3BO3, HgCl2, ZnCO3.
2) Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид калия, оксид углерода(IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
3)Как осуществить следующие превращения:
Mg→MgO→Mg(OH)2→Mg3(PO4)2
Напишиет уравнения реакций, укажите её тип.
4) Какое количество вещества(моль) и какая масса получится сульфата бария, если взято 9,8 г. серной кислоты реагирующей с барием.
5)Почему реакцию нейтрализации гидроксида калия проводят в присутствии индикатора, а нейтрализацию гидроксида меди(II)-без индикатора?
Вы находитесь на странице вопроса "2HNO3+CuO=Сu(NO3)2+ H2O Какой тип реакции?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.