какая масса оксида кальция может быть получена из 500 г известняка в котором массовая доля примесей составляет 0, 2 (20%)?
5-9 класс
|
в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%)
m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка
400г хг
CaCO3 = CaO + CO2
n=1моль n=1моль
М=100г/моль М=56г/моль
m=100г m=56г
1 способ-через моль:
n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4моль
n(CaCO3)=n(CaO)=4моль
m(CaO)=4моль*56г/моль=224г
2 способ-пропорция:
ответ:224 г оксида кальция
Другие вопросы из категории
продукты реакций? Каков вид химической связи в них и тип кристаллической решётки? Какими свойствами должны обладать продукты реакций?
Читайте также
Какая масса древесного угля, содержащего 96% углерода, потребуется для полного восстановления железа из лечила железа (трехвалентного) массой 1кг?
Нужно решить на завтра. Вроде умел решать, но что-то ни в какую вообще сегодня. :(