определить тип связи: HF, Cu , AsH5 , PH3 , Mg3 , N2

свойств; в) только восстановители; г) не проявляют окислительно-восстановительных свойств.
A2. С водой при нагревании с образованием оксида взаимодействует: a) Cu; б) Ba; в) Zn; г) K.
А3. С раствором нитрата цинка взаимодействует: а) Fe; б) Sn; в) Mn; г) Cu.
A4. К легкоплавким металлам относится: a) Cr; б) Na; в) W; г) Mo.
А5. С разбавленной серной кислотой взаимодействует: a) Cu; б) Ag; в) Au; г) Cr.
А6. Железо в промышленности получают: a) электролизм расплава хлорида; б) восстановителем оксида железа оскидом углерода; в) вытеснением из растворов солей более активным металлом; г) ни одним из предложенных способов.
А7. Коррозия железа уменьшается при контакте с: a) Pb; б) Mg; в) Cu; г) Sn.
А8. CaO взаимодействует со всеми веществами ряда:a) HCl, CO2, P2O5, H2O; б) HCl, H2, P2O5, BaO; в) HCl, Al2O3, O2, SO3; г) HCl, CO2, P2O5, KCl.
A9.Получение жженой магнезии это: а) разложение карботана кальция; б) разложение карбоната магния; в) взаимодействие оксида магния с водой; г) взаимодействие гидроксида магния с углекислым газом.
А10. Основный гидроксид это: a) Fe(OH)3; б) Zn(OH)2; в) Al(OH)3; г) Fe(OH)2.
А11. В цепочке превращений Al -> X -> Y -> Al(OH)3 вещества X и Y это: a) X - AlCl3, Y - Al2O3; б) X - Na[Al(OH)4], Y - Al3(PO4)3; в) X - Al2O3, Y - AlCl3; г) X - Al(OH)3, Y - Al2(SiO3)3.
А12. Качественная реакция на ионы Ba+2 это: a) KOH; б) KNO3; в) K2S; г) K2SO4.
А13. Объём кислорода, необходимый для окисления 8,4 г железа, равен: a) 2,24л; б) 2,52 л; в) 1,68 л; г) 3,36л.
A14. Масса гидроксида алюминия, которая может раствориться в 200г 16%-ного раствора гидроксида натрия равна: a) 20,8 г; б) 62,4 г; в) 31,2; г) 48,8 г

Расположите элементы в порядке:
возрастания металлических свойств –Mg, Na, Al.
2 задание.
Посчитайте количество протонов, нейтронов, электронов для элемента с порядковым номером 17. Запишите для него электронную формулу.
3 задание.
Рассчитайте массовые доли каждого элемента для вещества с формулой МgF2.
4 задание.
Определите тип связи для веществ с формулами: NaСl, N2, Н2S, СuO, Br2,.Fe, Au, NO2.
Запишите схему образования одного вещества по выбору.
5задание.
Посчитайте относительную молекулярную массу сложных веществ в задании№4.
6 задание.
Приведите примеры известных вам трех сложных веществ и где они используются (по одной области применения).

связью определите заряды ионов ,для веществ с ковалентной связью определите частичные заряды,степень окисления.

Al.Br2.CaO.CH4

2)MgO,CO,NO,P2O5.

3. Определите кол-во связывающих электронных пар в молекулах:

1)NH3,N2,F2,SO2/

4.Определите связь

1)Zno,Al,NaOH,FeSO4,H2SO4.

5.Определите число валентных электронов, принятых анионом

1)BaS,NaCl,K3N,Mg2C.

6.Определите химическую связь в ионной кристаллической, в атомной кристаллической, в молекулярной кристаллической и в металлической кристаллической решетке.