Дать характеристику химического элементов Na, Ca, AI по его положению в периодической системе

Fe-FeCl2-FeCl3-Fe(OH)3-Б-Fe-FeCl3-Cl2

а) HCI
б)H2O
в)NAOH
г)CAO

ормулы оснований, соответствующие оксидам кальция, магния, и натрия.

3) Какую массу щелочи необходимо взять для приготовления 50 грамм 16% -ного раствора?

Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция.
1. положение элемента в пс.
2. строение атома.
3.возможные степени окисления и окислительно-восстановительные свойства.
4.тип простого в-ва.
5.тип хим. связи и кристаллической решетки у простого в-ва.
6.аллотропия.
7.сравнение с-в атомов простых в-в, образованных соседними по периоду элементами.
8.сравнение с-в атомов и простых в-в с "соседями" по группе (для группы А).
9.высший оксид и его характер.
10.высший гидроксид и его характер.
11.летучее водородное соед.
12.генетическая связь.

2. Расположите следующие химические элементы Na , Li , K и C , O , N

а) в порядке усиления неметаллических свойств

б) в порядке усиления металлических свойств

Ответ объяснить.

3. Составьте электронную конфигурацию ионов : F- , Са 2+ ( сверху написано - и 2+ )

У каких ещё частиц может быть подобная электронная конфигурация.

Пожалуйста помогите мне с домашним заданием. Прошли новую тему, я совсем не поняла. Объясните пожалуйста.Заранее спасибо огромное!!!

название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.


VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

группы, подгруппа 4. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра; число протонов, число нейтронов б) число электронов в) количество энергетических уровней г) схема строение электронной оболочки атома химического элемента д) электронная формула атома