К 42,4 г. карбоната натрия прилили избыток соляной кислоты. Сколько литров углекислого газа получили?
10-11 класс
|
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=42.4г ню(Na2CO3)=m/M=42.4/106=0.4моль отсюда следует так как соотношение 1:1 то ню(CO2)=0.4моль V(CO2)=Vm*ню=8.96л
Другие вопросы из категории
Читайте также
карбоната натрия равна….г.
уравнение
Na
1) рассчитать массу и количество вещества осадка,который образуется при взаимодействии 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия.
2)Какой объем газа (н.у.)выделится ,если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%
3) 5 г оксида магния обработали азотной кислотой.Рассчитайте массу азотной кислоты.
4) К 80 г 15% раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу осадка.
ический выход продукта составляет 85 %
Если можно напишите подробно)