составить уравнение электролиза -Fe |AgNO3 , H2O| Ag+
10-11 класс
|
Железный катод и серебряный анод.
На катоде реакция: Ag(+) + e -> Ag
На аноде: Ag - e -> Ag(+)
Это основная реакция данной электрохимической системы.
В данном процессе, а его называют рафинированием металла, металл с анода растворяется, а на катоде наоборот образуется покрытие высокочистого металла, в данном случае серебра
Суммарное уравнение будет наподобие 0=0 , чтобы суммарное уравнения процесса имело хоть какой-то наглядный смысл, представим серебро на железном катоде в виде Ag(Fe) , какого-то интерметаллида, сугубо формально. Тогда получим:
Ag + AgNO3 --> Ag(Fe) + AgNO3
Другие вопросы из категории
А. Сульфур, Оксиген, Калий,Купрум
Б. Хлор,Гелий,Гидроген,Фосфор
В.Флуор,Феррум,Нитроген.,Натрий
Г.Силиций,Карбон,Магний,Цинк
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
а)алканы,б)алкены,в)алкины,г)арены
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.
2)взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
-> H2o
P+H2 --> PH3
P+O2 --> P2O3
P+O2 --> P2O5
3)Допишите схемы реакций и составьте уравнения: Li + ... --> Li2O
Al+O2 --> ...
Na+S --> ...
C+ ... --> CCl4
4)Приведите по два примера реакции каждого типа: разложения соединения замещения Напишите уравнение этих реакций.
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.