Помогите пожалуйста! рассчитайте массу и объём водорода(н.у.) выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой
5-9 класс
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
m = n*M
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л
Ответ: 0,4 г; 4,48 л
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
V(Zn) = m/Mr =13 г/ 65 г/моль=0,2 моль
V(Zn) = V(H2) = 0,2 моль
m(H2) = 0,2 моль * 1г/моль=0,2 г
V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль=4,48л.
Ответ:m(H2) = 0,2г; V(H2) = 4,48л.
Другие вопросы из категории
В скобках указаны валентности химических элементов.
Укажите окислитель и востановитель. Запишите процесс окисления и процесс восстановления
1.BaSO4
2.CuSO4
3.KH2PO4
4.Na3PO4
Читайте также
N2+H2=NH3
Какой объём водорода выделиться при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой? Zn+HCI-ZnCI2+H2
Расставьте коэффициенты и уравнение гидроксид магния+ азотная кислота =нитрат магния = вода , хлорид кальция + нитрат серебра = нитрат кальция+ хлорид серебра
Определить объём углекислого газа, который выделится при взаимодействии гидрокарбоната натрия с 196г серной кислоты.