Предприятие по переработке молока в течении года на промывку технического оборудования тратит 138тон F206 Torkku,который содержит 30% азотной кислоты.
10-11 класс
|
Для производства азотной кислоты необходимый амоньяк в жид. виде(плотность=772 kg/m3) перевозят в цистернах,объем которых 50м3.
Расчитать,на сколько лет можно произвести молочно перерабатываему предприятию нужное средство F206 Torkku из одной цистерны амоньяка,если потеря производства 10%!Очень нужно!Зараннее спасибо:)
1)m(NH3)=772*50=38600
2) m(N)=38600*14/17=31788kg
3) если 14 г N-31788Kg
то 63 г HNO3- x kg
63*31788/14=143046 kg
4) n(F206 Torkk
Узнаем сколько необходимо азотной кислоты на год:
х=138*30/100=41,4 т;
Узнаем находиться жидкого аммиака в 1 цистерне:
m (NH3)= V*p=50 m3*772kg|m3=38,6 т;
38,6 т х =143,05 т
NH3 ------------------------HNO3
17 63
Сколько будет потерь азотной кислоты:
143,05 т-----------100%
у----------------------10%
у=1,4305 т
Тогда масса азотной кислоты= 143,05 - 1,4305= 141,62 т
141,62 т /41,4=3,42 года
Другие вопросы из категории
2.сфера проявляет свойства восстановления в реакции с
:а)цинком;б)железом;в)азотной кислотой;г)водородом.
3.наиболее прочная связь в молекуле :а)HCl б)hbr в)HF г)HI
Читайте также
мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!
кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.
3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.
4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)
5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III
(2Mg+O2=2MgO)
2) Рассчитайте объём водорода (H2) при нормальных условиях которые потребуются для взаимодействия 320 гр. оксида кальция (CaO). Вычислите количество вещества воды которые при этом образуются. (CaO+H2=Ca+H2O)
(распишите решение на листке фортма А4 плиз, что бы я видел ход решения)
нужно к 7:30 по мск (28 февраля 2014 года)
градусов по Цельсию скорость реакции уменьшается в 2 раза
воздуху 1.27 и раствор, при выпаривании которого образовался твердый остаток массой 55.5 г. Определите массу исходной смеси