K2 CO3 + H CL = K CL + CO2 + H2O

1.Как изменяются свойства гидроксидов элементов в ряду: Al->Si->P->S? Почему?
2.Какой объем аммиака выделяется в реакции 60г 20% раствора нитрата аммония и гидроксида натрия?
3.Какое количество вещества соли (моль) образуется при взаимодействии 16г натрия и 20г хлора?

,Cu+H2O,Ag+H2O,Sn+H2O,Ni+H2O,Au+H2O,K+H2O,CO2+H2O,KO+H2O,NaO+H2O,ZnO+H2O,SrO+N2O,

4) C+H2SO=CO2+H2O+SO2

5) C+Ca=CaC2

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 32,5г цинка с 200г 40%-ного раствора серной кислоты?
№2
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
K2Cr2O7+HCl+FCl2=CrCl3+FeCl3+KCl+H20
№3
Указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди(2-ух валентного) и гидроксида натрия
№4
Вычеслите суммарный объём (в литрах, н.у) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8г железа и 4,8г серы
№5
Аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. Установить их химическую формулу и записать в виде соединения оксидов
№6
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объём 2,24л (н.у). Вычеслите массовую долю каждого металла в смеси
№7
К 100 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (p=1.05г/мл) прилили 30мл 38,55%ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите массу осадка
№8
ОПЫТ:Определите, в какой из выданных вам трёх пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Составьте уравнения реакции
№9
В результате некоторой реакции в единице объёма в единицу времени образовалось 3,4г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4г фосфина (PH3). Какая реакция идёт с большей скоростью?
№10
ОПЫТ:Распознайте хлорид калия и йодид калия с помощью бромной воды. Составьте уравение реакции
№11
Используя термохимическое уравнение 2KNO3--> 2KNO3 + O2 - 255 кДж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12г кислорода
№12
ОПЫТ: Докажите опытным путём, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде
№13
Объём оксида серы (IV) Составляет 67,2л. Вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы
№14
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56л и азота объёмом 28л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям
№15
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + S + NO + H2O
№16
Какую массу оксида меди (II) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76г гидрида кальция с водой, массой 2г
№17
Смесь меди и цинка массой 10г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у). Вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси
№18
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
KMnO4 + Ca3P2 ---> K2MnO4 + MnO2 + Ca2(PO4)2
№19
ОПЫТ: В одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой - гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Составьте уравнение реакции
№20
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращённому ионному уравнению: CO3(2-) + 2H(+) + ---> CO2| + H2O. Укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно

>в) (NH4)2 S + HCl = ... + ...

г) ... = NH3 + CO2 + H2O

2. Как исходя из азота,водорода,оксида серы,воды,можно получить сульфат аммония?

3. Какими из реактивов: KOH, AgNO3, BaCl2, можно экспериментально доказать качественный состав (NH4)2 SO4 ?