Определить стандартную энтальпию образования
10-11 класс
|
NH4Cl
,исходя из уравнения:NH3(г)+HCL(г)=NH4Cl(к) ,если тепловой эффект реакции -179Кдж.
Перепишу уравнение:
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр); ΔrH° = -179 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода:
ΔfH°(NH₃) = -45.9 кДж/моль
ΔfH°(HCl) = -92.3 кДж/моль
По следствию из закона Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfΗ°(исх)*μ
Подставим наши данные в эту формулу:
-179 кДж/моль = ΔfH°(NH₄Cl) - (-45.9 кДж/моль - 92,3 кДж/моль)
Отсюда:
ΔfH°(NH₄₄Cl) = -317,2 кДж/моль
Ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна -317,2 кДж/моль
Другие вопросы из категории
1)фенол 2)метаналь 3)муравьиная кислота 4)метиловый эфир метановой кислоты
Читайте также
энтальпию образования Fe2O3 (тв), если известен тепловой эффект реакции при стандартных условиях 2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв)+828кДж.
термита:
Al + Fe2O3 →Al2O3 + Fe, и вычислите тепловой эффект реакции при
горении 0,5 кг термита. Стандартные энтальпии образования (кДж/моль)
оксида железа (III) и оксида алюминия соответственно равны: - 822,2; -
1674.
равны:-46кДж/моль(NH3) 91 КдЖ/МОЛЬ (NO), -286 КдЖ/МОЛЬ (H2O)
(с образованием оксида углерода (II)поглощается 8,24 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида меди (II) при стандартных условиях.