через раствор массой 250г. с массовой долей гидрооксида натрия 10% пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(4), вступившего в реакцию,
1-4 класс
|
и массу образовавшейся средней соли.
NaOH+CO2=NaHCO3 (вещества реагируют в соотношении 1:1:1)
v(Na)=250x0.1/40=0.625
m(CO2)=0.625x44=27.5г
m(NaHCO3)=25+27.5=52.5г
Другие вопросы из категории
Допоможіть!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
билета.).КРАТКО
Читайте также
раствора?
3)К 50 г. 30% раствора добавили 5 г. соли Какова маоссовая доля растворимого вещества в полученном растворе?
4)Какой станет массовая доля в растворе, полученном смешиванием 350г. 18%-ного в 250г. 15%-ного раствора этой соли?
Вопрос №1
Какая кристаллическая решётка у простых веществ металлов ?
1)ионная 3)атомная
2)металлическая 4)малекулярная
Вопрос№2
В каком ряду все вещества реагируют с алюминием ?
1)кислород,гидрооксид натрия 2)медь,сера
3)соляная кислота,оксид углерода(2) 4)цинк,раствор серной кислоты
его массовая доля в растворе составила 25%. Определите массу раствора (г) после охлаждения
2)
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))