вычислите массу осадка образовавшегося привзаимодействии раствора содержащего нитрат свинца(ll) массой 66,5 г,с раствором,содержащим сульфид натрия
5-9 класс
|
массой 31,6 г
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2 NaNO3
PbS - осадок.
m(Na2S) = 31.6 г. V(моль) = 31.6/78= 0,4 моль. (нитрата свинца)
По молям найдём моли PbS.
Над NaNo3 ставим 0,4 снизу 2.
Над PbS ставим Х снизу 1.
X=0,4*1/2=0,2 моль.
m=0.2 * 239 = 47,8 или 48 г.
Другие вопросы из категории
H2,
CH4,
N2,
O2,
SO2.
натрия
оксид железа(II) + алюминий-(t)-> оксид алюминия+ железо
гидроксид меди (II)-(t)-> оксид меди (II)+ вода
Na3PO4+H2O ; CuOH -> Cu2O+H2O . Помогите пожалуйста прошу
граммов соли выпадет в осадок , если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
сульфидом натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(4) и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
2. к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 б)CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22.2г.
4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ: Кальций--->Гидроксид кальция--->Нитрат кальция--->Карбонат кальция--->Хлорид кальция--->Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.
азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца
азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца