Составить уравнения реакции.
10-11 класс
|
N2 ---> NH3 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 ---> Ca(NO3)2
|
NF3
N2 ---> NH3 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 ---> Ca(NO3)2
|
NF3
1) N2 + 3H2 ---t--> 2NH3 [т.к. реакия обратимая, то аммиак нужно постоянно выводить из хим.системы, т.е. внешне откачивать (если это вообще важно в задании)]
2) 4NH3 + 5O2 ---t--> 4NO + 6H2O [катализатор - платина]
3) 2NO + O2 --t--> 2NO2
4) NO2 + 2H20 + O2 = 4 HNO3
5) 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
1.1) N2 + 3 F2 = 2NF3
Другие вопросы из категории
1) Составьте для данного вещества :
полную структурную формулу
сокращённую структурную формулу
молярную формулу
2) Составьте сокращённые структурные формулы двух изомеров данного соединения
3)составьте сокращённые формулы двух гомологов :
с меньшим числом атомов углерода
с большим числом атомов углерода
Дайте название веществам по номенклатуре ИЮПАК
4)Составьте уравнение реакции горения . Подсчитайте сумму коэффициентов
5) вычислите объём кислорода необходимый для сжигания 240 г данного вещества
Пожалуйста, буду очень благодарна за помощь
Читайте также
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.