задача
10-11 класс
|
определить массу образовавшегося осадка
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
n(FeCl3) = m/M = 0,2/162,5 = 0,00123 моль
n(NaOH) = m/M = 1,24/40 = 0,031 моль
По уравнению реакции видно, что гидроксида натрия должно быть в три раза больше, чем хлорида железа, однако его дано намного больше. значит, NaOH находится в избытке, а FeCl3 - в недостатке. Все считаем по недостатку:
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,00123 моль
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,00123 моль* 107 г/моль = 0,13 г
Другие вопросы из категории
1)Дано вещ-ва: CH3-CH-CH2-CH2-CH3
ι
OH
подберите ближайшие гомолог и изомеры.
2) CACO3⇒CaC2⇒C2H2⇒C2H5OH⇒CH2=CH2⇒CH2Cl-CH2Cl
ι
CH3-C=O-H
Mg-->MgO-->MgCl2-->MgOHCL-->Mg(oh)2-->Mg(NO3)2-->MgO
Читайте также
давления газа в закрытом сосу
де при 12 С = 750 мм/рт.ст. каким станет давления, если нагреть сосуд до 30 С. решения и кратное дано.
задача 2
определить объем занимаемый 80 г О2при 17 С и 1,5 атмосферах.
Задача 2. Из технического карбида кальция массой 1 кг получен ацетилен объемом 260 л (н.у). Определите массовую долю (%) примесей, содержащихся в образце.
ЖЕЛАТЕЛЬНО НА ЛИСТОЧКЕ, С УРАВНЕНИЯМИ И ВСЕМИ ОБОЗНАЧЕНИЯМИ. ЗАДАЧИ ВНУТРИ!
заранее спасибо!
1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%
2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)
Задача 2. Сколько молекул в 40 г кремниевой кислоты