осуществить превращение: Азот -> нитрид натрия -> аммиак -> хлорид аммония -> аммиак -> азот. Приведите уравнения реакции.
5-9 класс
|
1)N2+ 6Na= (над равно указать t) 2 Na3N
2)Na3N + 3HCl= 3NaCl + NH3
3) NH3 + HCl= NH4Cl
4) 2NH4Cl + Ca(OH)2 =(над равно указать t) CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
5) 2NH3 = N2 + 3H2
Другие вопросы из категории
2. Какой объем газа выделяется при обжиге из¬вестняка количеством вещества 5 моль, содержащего при¬меси массовой долей 10%? Условия нормальные
3. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:С → С02 → СаСОз →СаСL2
4. Какой объем (в м3) оксида углерода (IV) об¬разуется при разложении в известково-обжигательной печи известняка массой 50 т, массовая доля примесей в котором 10%, если потери производства составляют 5%? Условия нормальные.
железа (II); е) оксид хрома (VI). Напишите формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.
Читайте также
CuSO4 ---> Cu(OH)2 ---> CuCl2
Объясните, почму проведенные реакции идут до конца.
2.В трех пробирках находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия (калия), хлорида аммония. Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.
3.Проведите качественную реакцию на сульфате аммония (NH4)2SO4.
4.Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по следующим схемам.
а) CO3 вверху 2- +2Р = H2O + CO2
б) 3Cuвверху 2+ + 2РО2 вверху 3- = Сu3(PO2)2
в) Ca вверху 2+ + СО3 вверху 2- = СаСО3
Укажите условия протекания реакции до конца.
Запишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
5.Определите опытным путем, в каждой из трех пронумерованных пробирок находится каждое из твердых веществ: карбонат натрия, нитрат аммония, фосфат натрия.
6.Проведите качественную реакцию на питьевую соду NaHCO3.
Запишите уравнения реакций:
Азот>нитрид натрия > Аммиак > хлорид аммония > аммиак > азот
натрия,сульфат натрия,сульфат бария
2)Напишите уравнения реакций,в результате которых образуется хлорид цинка и сероводородная кислота
(lV)->нитрат натрия -> азотная кислота.