Народ, помогите с химией! MoCl3=MoCl2+MoCl4 -- ОВР. Нужно расставить степень окисления, составить схему электронного баланса, ну и конечно же определить
10-11 класс
|
процессы окисления и восстановления)) Заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО))
Mo(+3)+e=Mo(+2) восстановление, окислитель
Mo(+3)-e=Mo(+4) окисления, восстановитель
Другие вопросы из категории
АзотнаЯ кислота--нитрат калия--кислород--оксид фосфора--метафосфорная кислота.
2) гидриду натрия массой 12,969 гр. прилили раствор воды обьемом 2мл, вычислите массу гидроксида натрия?
Читайте также
HNO3+Zn=N2O +Zn(NO3)2 +H2O
H2SO4+Cr=SO2+CrSO4+H2O
H2SO4+Mg=H2S +MgSO4 +H2O
HNO3+Pb =SO2+Pb(NO3) +H2O
помогите расставить степени окисления и уровнять электронным балансом.
1) Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по дельта G.
Mg +HNO3 стрелочка в право Mg(NO3)2 + NH4NO3 +H2O
2) Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса.
PbO2 +NaNO2 + H2SO4 стрелочка в право PbSO4 +NaNO3 +H2O
2. изообразите электронное стоение атома расположенного в ПСМ под порядковым номером 9
3. напишите полные и сокращенные ионные ур-ия
а) Al2(SO4)3+ KOH -> K2SO4 + Al(OH)3
b) H3PO4 + CaCl2-> Ca3(PO4)2+ HCl
c) Ba(NO3)2+H2SO4-> BaSO4 + HNO3
4. расставить степени окисления всех эл-тов, указать окислитель и востановитель
а) H2O+F2 -> HF+ O2
b) H2SO4 + C -> SO2 + CO2 + H2O
c) HCl + Mg-> MgCl2+ H2
5. Решите задачу и укажите тип хим реакции
Какая масса сульфида натрия получаетсч при взаимодействии 46г натрия с серой по схеме реакции Na + S -> Na2S
6. В какую сторону сместятся равновесия в системе при
а) понижении температуры
б) повышении давления
2СО+О2= 2СО2 +568,48 кДж