Рассчитайте константу равновесия реакции: SO3(г)=SO2(г)+О2(г), пользуясь справочными данными энергии Гиббса (дельта G).
5-9 класс
|
1) Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
ΔG(реакции)=ΔG(SO₂)+ΔG(O₂) - ΔG(SO₃) = -300,2+0-(-371,2)=-300,2+371,2=71,2 кДж.
ΔG(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG(реакции) = - RTlnKс= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc
Отсюда: lgKc = - ΔG(реакции) /19,15T = - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.
Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.
Ответ: Кс= - 12,5.
Другие вопросы из категории
HNO₃+Mg(OH)₂
FeCL₃+Zn
CH₄
KOH+Ca(OH)₂
Ba+O₂
массовой долей растворенного вещества 14.6%.Рассчитайте массовую долю железа в смеси .
Задача из Хомченко 1152
СuSO4+HCl->
Cu+AgNO3->
5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4) H2O2 + PbO2 = O2 + PbO + H2O
Читайте также
Ca(HCO3)2
FeS2-Fe2O3 - FeCL3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe
S -So2 - So3 - H2SO4 - So2
<=> Н2СО3. B. ЗН2 + N2 ↔2NH3. Г. 2СО + О2 <=> 2СО2.
10) Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0.103 моль/л равна?
12) В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
4НС1(Г) + О2(г) <=> 2Н2О(Г) + 2С12(Г) + Q, в случае:
A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?
B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
A)1,B)2,C)3,D)4,E)5
2)2SO2+O2=2SO3.определите скорость обратной реакции,если концентрация продукта равна 1 моль/л, а константа равновесия равна 2
а)4моль/лс в)2моль/лс с)1моль/лс д)6моль/лс е)20моль/лс
3)неэлектролиты)сахар,спирт,растворы кислот, растворы щелочей, глицерин,кислород
решите пожалуста