Вычислите количество вещества и объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодейстивии магния с 24,5-процентным раствором серно кислоты массой
5-9 класс
|
150г.
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Из ур-ния р-ции след ,что
V(Ню)(H2=V(H2SO4 )= mв-ва (H2SO4 )/ М (H2SO4 )= mр-ра (H2SO4 ) *W (H2SO4 ) 100%*M(H2SO4 ) = 150*24,5/100%*98=0,375
V(H2) =Vm*V(ню)(H2)=22,4 * 0,375=8,4 л
Другие вопросы из категории
является окислителем, а какое восстановителем:
1) 2Mg+O2=2MgO
2) 2SO2+O2=2SO3
3) Fe+S=FeS
4) H2+Cl2=2HCl
V(NaOH)=240(см в кубе)
p(NaOH)=1.2г/см(в кубе)
W(NaOH)=25%
Найти:m(осадка)-?
Читайте также
2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
пропорции кислоты.
2)Вычислите количество вещества, которое составляют 49 мг серной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?
2)Какова масса 0,75 моль свинца?
3))Вычислить количество вещества 64г оксида меди ( II