найти количество вещества фторид лития, если масса его 100 г.
5-9 класс
|
m(LiF)=100г.
N(ню)=m/M=100/26=3,85
количество вещества вычисляют по формуле n = m/M, m - масса вещества, M - молярная масса вещества (рассчитывается по таблице Менделеева)
формула фторида лития - LiF
M(LiF) = 7 + 19 = 26 г/моль
n (LiF) = 100г / 26г/моль = 3,85 моль
Другие вопросы из категории
какого-либо вещества?
4K+O2=2K20 (соединение)
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (соединение)
ZnCl2+H2=Zn+2HCl ( замещение)
Cu (OH)2 = CuO+H2O (разл)
2Cao = 2Ca+O2 (разл)
2Al+3S=Al2S3 (соед)
2HCl+Zn= ZnCl2+H2 ( зам)
KOH+NaCl=KCl+NaOH (обмен)
2Cu+O2=2CuO ( соед)
Читайте также
Найдите m и V О3 количества вещества 0,3 моль
напомню
n(количество вещества)=m(масса вещества)/M(молекулярная масса)
m(масса вещества)=n(количество)*M(молекулярная масса)
И так вот задание:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(OH)2)=0.2 моль
Найти: количество вещества и массу вещества Cu(NO3)2
1)Найдите количество вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3 массой 34,2 г.
2)Найдите количество вещества карбоната кальция CaCO3 массой 25 г.
3)Найдите объем (н.у.), число молекул для 132 г оксида углерода (IV) СО2.
4)Найдите объем (н.у.), число молекул для 15 г NO.
гидроксида алюминия?
3) Какие вещества образуются при нагревании следующих гидроксидов: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 ?
4) Вычислить количество вещества гидроксида кальция которое соответствует его массе 102 г
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.