Помогите, пожалуйста! 1. Вычислите массу осадка, полученного взаимодействием 300 г раствора гидроксида бария (массовая доля вещества в растворе 5,7%) с
10-11 класс
|
достаточным количеством раствора сульфата натрия. 2. Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания метана объемом 6 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
1)составляем уравнение реакции
Ba(OH)₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄(осадок)
вычисляем колво вещества гидроксида бария, для начала находим его массу
в растворе
m(Ba(OH)₂=300*0.057=17.1г
вычисляем колво вещества
v(Ba(OH)₂)=17.1/171=0.1 моль, следовательно сульфата бария тоже 0.1 моль
вычисляем его массу
m(BaSO₄)=0.1*233=23.3 г
Ответ:23.3 грамма
Другие вопросы из категории
Определить массовую долю хлорида натрия в растворе ,полученном смешением 120 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л (плотность раствора 1,06 г/мл) и 200 мл воды.
Читайте также
Вычислите массу осадка, полученного при нагревании 400 г 40%-го раствора формалина с избытком
гидроксида меди (
Вычислите массу осадка, полученного при нагревании 400 г 40%-го раствора формалина с избытком
гидроксида меди (II).
раствор брома массой 800г с массовой долей вещества 5%.
уксусная кислота ---> метилацетат
Вычислите массу эфира полученного из 80 г карбида кальция с массовой долей примесей 20 %(выход эфира состовляет 80%)
2. СН4+Сl2---> x1
x1+ NaOH--->x2
x2+CuO--->x3
x3+Ag2O--->x4
x4+C3H7OH--->x5
3.масса этилацетата ( в граммах) ,полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола (выход эфира 75%), равно
а)23,3 б)16,5 в)14,5 г)18,2
кислота ---> метилацетат
Вычислите массу эфира полученного из 80 г карбида кальция с массовой долей примесей 20 %(выход эфира состовляет 80%)
2. СН4+Сl2---> x1
x1+ NaOH--->x2
x2+CuO--->x3
x3+Ag2O--->x4
x4+C3H7OH--->x5