при обработке медных опилок концентрированной азотной кислотой выделяется 11,2 дм в кубе газа .Полученный раствор выпорали досуха.При частичном
5-9 класс
|
термическом разложении образовавшейся соли получили 33,5 г твёрдого остатка .Степень разложения соли,равна
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(NO2) = 11,2/22,4 =0,5 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,5n(NO2) = 0,25 моль
m(Cu(NO3)2) = 0,25*188=47
47-33,5=13,5
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2 МОЛЬ СОЛИ ОБРАЗУЮТ 4* 46 +32 = 216 Г
Х МОЛЬ - 13,5 Г
Х = 0,125 МОЛЬ РАЗЛОЖИЛОСЬ, Т.Е. 50%
Другие вопросы из категории
и укажите тип химических реакций ,условия их проведения. Дать названия соединениям
предложение, с химической точки зрения: «Не плюй в …».
2,
Приведите два примера молекул, которые в своем составе
могут содержать по четыре атома одного элемента
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
запишите число с точностью до десятых)
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
ПРИ обработке технической меди , содержащей 4% примесей концентрированной азотной кислоты выделился газ объёмом 28 л. Вычислите массу техническойй меди (с примесями)